segunda-feira, 18 de junho de 2012

Exercícios Resolvidos


Hidrogênio: 1 elétron
Orbitais: 1s¹
Distribuição eletrônica: K=1

Hélio: 2 elétrons
Orbitais: 1s²
Distribuição eletrônica: K=2

Lítio: 3 elétrons
Orbitais: 1s² 2s¹
Distribuição eletrônica: K=2 L=1

Berílio: 4 elétrons
Orbitais: 1s² 2s²
Distribuição eletrônica: K=2 L=2

Boro: 5 elétrons
Orbitais: 1s² 2s² 2p¹
Distribuição eletrônica: K=2 L=3

Carbono: 6 elétrons
Orbitais: 1s² 2s² 2p²
Distribuição eletrônica: K=2 L=4

Nitrogênio: 7 elétrons
Orbitais: 1s² 2s² 2p³
Distribuição eletrônica: K=2 L=5

Oxigênio: 8 elétrons
Orbitais: 1s² 2s² 2p4
Distribuição eletrônica: K=2 L=6

Fluor: 9 elétrons
Orbitais: 1s² 2s² 2p5
Distribuição eletrônica: K=2 L=7

Neônio: 10 elétrons
Orbitais: 1s² 2s² 2p6
Distribuição eletrônica: K=2 L=8

Legenda:
"s" e "p" são os obitais
¹ ² ³ 4 5 6 são o número de átomos neste orbital (o 4 5 e 6 são escritos da mesma forma que o ¹ ² ³)
"1" "2" é a camada eletrônica em que esse orbital se encontra
K é a primeira camada eletrônica
L é a segunda camada eletrônica





POSTADO POR: Áquila Suiane 

Exercícios - Distribuição Eletrônica


  • Questão 1
    Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:
    a)     A distribuição eletrônica em ordem de energia;
    b)     A ordem geométrica;
    c)     O número total de elétrons por camada;
    d)     O número de elétrons no subnível mais energético;
    e)     O número de elétrons no subnível mais externo.

  • Questão 2
    (ITA-SP) No esquema a seguir, encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:
    A 1s2  2s          B 1s2  2s1  2p1
    A seu respeito é correto afirmar:
    a)      é a configuração ativada.
    b)       é a configuração normal (fundamental).
    c)      A passagem depara  libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.
    d)      A passagem de para  absorve energia.
    e)      A passagem de para  envolve perda de um elétron.

  • Questão 3
    (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
    Jornal do Brasil, outubro 1996.
    Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
    a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
    b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
    c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
    d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
    e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

  • Questão 4
    Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:
    a)      9F
    b)       10Ne
    c)       15P
    d)      28Ni
    e)      56Ba


    Respostas: 1

    a)  1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d10  4p 5s2   4d10  5p6  6s2   4f14  5d4
    b) 1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  3d10  4s2  4p 4d10  4f14    5s2  5p6  5d4    6s2
    c) K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2
    d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Pauling; logo, no átomo de tungstênio esse subnível é o 5d, apresentando 4 elétrons.
    e) O subnível mais externo de um átomo é sempre aquele que se encontra mais afastado do núcleo, ou seja, localiza-se na camada de valência. No tungtênio temos 6 níveis de energia; logo, o subnível mais externo está localizado no nível 6 ou na sexta camada. Assim, os elétrons mais externos estão situados no subnível 6s, contendo 2 elétrons.
    2
    A alternativa correta é a “d”.
    a)      Errada. A configuração  é a configuração no estado fundamental e não a ativada, pois os elétrons estão ocupando os subníveis de menor energia.
    b)      Errada. A configuração é a do estado ativado ou excitado e não a do estado fundamental, pois os elétrons não estão ocupando os subníveis de menor energia, um elétron do subnível 2s saltou para o 2p.
    c)      Errada. A liberação de energia ocorre quando um elétron passa de um estado de maior energia para um de menor energia, isto é do estado ativado para o fundamental. Nesse caso ocorreu o contrário, ele passou de um sunível de menor energia para um de maior energia.
    d)      Correta. A configuração foi obtida quando um elétron do subnível 2s absorveu energia, saltando para o subnível 2p.
    e)      Como se trata de um mesmo átomo, o número de elétrons é o mesmo (4 elétrons nos dois casos).
    3
    a)      Incorreta. Só apresenta 15 elétrons distribuidos.
    b)      Incorreta. Só apresenta 17 elétrons distribuidos.
    c)      Incorreta. Só apresenta 20 elétrons distribuidos.
    d)      Correta. Apresenta os 22 elétrons distribuidos.
    e)      Incorreta. Apresenta 36 elétrons distribuidos.


    4
    a)      1s2  2s2  2p5
    b)      1s2  2s2  2p6 
    c)       1s2  2s2  2p6   3s2   3p3
    d)      1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d8
    e)      1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d10  4p 5s2   4d10  5p6  6s2


    Postado por: Monique Sousa



quarta-feira, 13 de junho de 2012

*-* Evolução resumia dos modelos atômicos *-*


Demócrito de Abdera e Leucipo de Mileto: teoria atomista (circa 400 a.C.)
Sem comprovação científica. A teoria diz que a matéria é composta por elementos indivisíveis chamados átomos (em grego: “a” = negação, “tomo” = divisível; átomo= indivisível). Não há certeza se a teoria foi concebida por Demócrito ou por seu mestre Leucipo, mas parece não haver dúvidas de ter sido Demócrito quem sistematizou a teoria atomista.
Importância: primeira definição de átomo.
Curiosidade: Demócrito também desenvolveu o conceito de universo infinito, onde existe um número infinito de mundos.

John Dalton: modelo da bola de bilhar (início do século XIX)
Dalton prova cientificamente a existência do átomo, ainda considerado a menor partícula esférica, maciça e indivisível formadora da matéria.
Importância: primeiro modelo atômico experimental.
Curiosidade: Dalton era daltônico. Tanto que foi o primeiro cientista a estudar o daltonismo, do qual ele mesmo sofria.

Joseph John Thomson: modelo do pudim de passas ou do bolo de ameixas (final do século XIX)
Descobriu partículas negativas, as quais deu o nome de elétrons, e da relaçāo entre a carga e a massa do elétron, antes do descobrimento do próton ou do nêutron. O átomo seria composto de elétrons embebidos uniformemente numa “sopa” de cargas positivas, como as passas num pudim.
Importância: primeiro modelo a derrubar a idéia de indivisibilidade do átomo.
Curiosidade: O alemão Eugene Goldstein foi o primeiro a detectar as cargas positivas, aproveitadas por Thomson em seu modelo.

Ernest Rutherford: modelo do sistema solar (início do séxulo XX)
O átomo teria um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons, que descreveriam órbitas circulares em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A eletrosfera — local onde se situam os elétrons — seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.
Importância: primeira divisão do átomo em regiões.
Curiosidade: O inglês James Chadwick provaria a existência do nêutron, o que lhe rendeu o Nobel da Física em 1934.

O dinamarquês Niels Bohr ainda complementaria os estudos de Rutherford propondo a divisão da eletrosfera em níveis e subníveis de energia. Assim, o elétron possuiria energia quantizada e não a perderia espontaneamente, devendo haver algum tipo de excitação para isso, o que o faria “pular” para um subnível mais externo, ou seja, mais distante do núcleo.

O conteúdo segue com os modelos quânticos de Broglie, Heisenberg e Schrödinger, números quânticos (principal, secundário, magnético e spin), princípio da exclusão de Pauli, regra de Hund, diagrama de Linus-Pauling e camada de valência.

terça-feira, 12 de junho de 2012

Resumo dos modelos atômicos

John Dalton nos deu a Teoria Atômica. Para Dalton, o átomo é a menor partícula da matéria que participa em uma reação química. A estrutura atômica moderna é baseada no experimento de dispersão das partículas alfa de Rutherford. Este experimento provou que o átomo é amplamente vazio e tem um corpo altamente carregado positivamente no centro. Para Rutherford, o átomo é constituído de duas partes: o núcleo e a parte extra nuclear. O átomo é composto por três partículas fundamentais: Prótons (com carga positiva) Nêutrons (partículas neutras) Elétrons (com carga negativa). Os elétrons foram descobertos durante os experimentos do Raio Catodo por J. J. Thomson. Os prótons foram descobertos durante experimentos com Raio Anodo por E. Goldstein e os nêutrons foram descobertos por James Chadwick. Número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. Número de massa pe a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo. Postado por Áquila Suiane