segunda-feira, 18 de junho de 2012

Exercícios Resolvidos


Hidrogênio: 1 elétron
Orbitais: 1s¹
Distribuição eletrônica: K=1

Hélio: 2 elétrons
Orbitais: 1s²
Distribuição eletrônica: K=2

Lítio: 3 elétrons
Orbitais: 1s² 2s¹
Distribuição eletrônica: K=2 L=1

Berílio: 4 elétrons
Orbitais: 1s² 2s²
Distribuição eletrônica: K=2 L=2

Boro: 5 elétrons
Orbitais: 1s² 2s² 2p¹
Distribuição eletrônica: K=2 L=3

Carbono: 6 elétrons
Orbitais: 1s² 2s² 2p²
Distribuição eletrônica: K=2 L=4

Nitrogênio: 7 elétrons
Orbitais: 1s² 2s² 2p³
Distribuição eletrônica: K=2 L=5

Oxigênio: 8 elétrons
Orbitais: 1s² 2s² 2p4
Distribuição eletrônica: K=2 L=6

Fluor: 9 elétrons
Orbitais: 1s² 2s² 2p5
Distribuição eletrônica: K=2 L=7

Neônio: 10 elétrons
Orbitais: 1s² 2s² 2p6
Distribuição eletrônica: K=2 L=8

Legenda:
"s" e "p" são os obitais
¹ ² ³ 4 5 6 são o número de átomos neste orbital (o 4 5 e 6 são escritos da mesma forma que o ¹ ² ³)
"1" "2" é a camada eletrônica em que esse orbital se encontra
K é a primeira camada eletrônica
L é a segunda camada eletrônica





POSTADO POR: Áquila Suiane 

Exercícios - Distribuição Eletrônica


  • Questão 1
    Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:
    a)     A distribuição eletrônica em ordem de energia;
    b)     A ordem geométrica;
    c)     O número total de elétrons por camada;
    d)     O número de elétrons no subnível mais energético;
    e)     O número de elétrons no subnível mais externo.

  • Questão 2
    (ITA-SP) No esquema a seguir, encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:
    A 1s2  2s          B 1s2  2s1  2p1
    A seu respeito é correto afirmar:
    a)      é a configuração ativada.
    b)       é a configuração normal (fundamental).
    c)      A passagem depara  libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.
    d)      A passagem de para  absorve energia.
    e)      A passagem de para  envolve perda de um elétron.

  • Questão 3
    (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.”
    Jornal do Brasil, outubro 1996.
    Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
    a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
    b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
    c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
    d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
    e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

  • Questão 4
    Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos:
    a)      9F
    b)       10Ne
    c)       15P
    d)      28Ni
    e)      56Ba


    Respostas: 1

    a)  1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d10  4p 5s2   4d10  5p6  6s2   4f14  5d4
    b) 1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  3d10  4s2  4p 4d10  4f14    5s2  5p6  5d4    6s2
    c) K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2
    d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Pauling; logo, no átomo de tungstênio esse subnível é o 5d, apresentando 4 elétrons.
    e) O subnível mais externo de um átomo é sempre aquele que se encontra mais afastado do núcleo, ou seja, localiza-se na camada de valência. No tungtênio temos 6 níveis de energia; logo, o subnível mais externo está localizado no nível 6 ou na sexta camada. Assim, os elétrons mais externos estão situados no subnível 6s, contendo 2 elétrons.
    2
    A alternativa correta é a “d”.
    a)      Errada. A configuração  é a configuração no estado fundamental e não a ativada, pois os elétrons estão ocupando os subníveis de menor energia.
    b)      Errada. A configuração é a do estado ativado ou excitado e não a do estado fundamental, pois os elétrons não estão ocupando os subníveis de menor energia, um elétron do subnível 2s saltou para o 2p.
    c)      Errada. A liberação de energia ocorre quando um elétron passa de um estado de maior energia para um de menor energia, isto é do estado ativado para o fundamental. Nesse caso ocorreu o contrário, ele passou de um sunível de menor energia para um de maior energia.
    d)      Correta. A configuração foi obtida quando um elétron do subnível 2s absorveu energia, saltando para o subnível 2p.
    e)      Como se trata de um mesmo átomo, o número de elétrons é o mesmo (4 elétrons nos dois casos).
    3
    a)      Incorreta. Só apresenta 15 elétrons distribuidos.
    b)      Incorreta. Só apresenta 17 elétrons distribuidos.
    c)      Incorreta. Só apresenta 20 elétrons distribuidos.
    d)      Correta. Apresenta os 22 elétrons distribuidos.
    e)      Incorreta. Apresenta 36 elétrons distribuidos.


    4
    a)      1s2  2s2  2p5
    b)      1s2  2s2  2p6 
    c)       1s2  2s2  2p6   3s2   3p3
    d)      1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d8
    e)      1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d10  4p 5s2   4d10  5p6  6s2


    Postado por: Monique Sousa



quarta-feira, 13 de junho de 2012

*-* Evolução resumia dos modelos atômicos *-*


Demócrito de Abdera e Leucipo de Mileto: teoria atomista (circa 400 a.C.)
Sem comprovação científica. A teoria diz que a matéria é composta por elementos indivisíveis chamados átomos (em grego: “a” = negação, “tomo” = divisível; átomo= indivisível). Não há certeza se a teoria foi concebida por Demócrito ou por seu mestre Leucipo, mas parece não haver dúvidas de ter sido Demócrito quem sistematizou a teoria atomista.
Importância: primeira definição de átomo.
Curiosidade: Demócrito também desenvolveu o conceito de universo infinito, onde existe um número infinito de mundos.

John Dalton: modelo da bola de bilhar (início do século XIX)
Dalton prova cientificamente a existência do átomo, ainda considerado a menor partícula esférica, maciça e indivisível formadora da matéria.
Importância: primeiro modelo atômico experimental.
Curiosidade: Dalton era daltônico. Tanto que foi o primeiro cientista a estudar o daltonismo, do qual ele mesmo sofria.

Joseph John Thomson: modelo do pudim de passas ou do bolo de ameixas (final do século XIX)
Descobriu partículas negativas, as quais deu o nome de elétrons, e da relaçāo entre a carga e a massa do elétron, antes do descobrimento do próton ou do nêutron. O átomo seria composto de elétrons embebidos uniformemente numa “sopa” de cargas positivas, como as passas num pudim.
Importância: primeiro modelo a derrubar a idéia de indivisibilidade do átomo.
Curiosidade: O alemão Eugene Goldstein foi o primeiro a detectar as cargas positivas, aproveitadas por Thomson em seu modelo.

Ernest Rutherford: modelo do sistema solar (início do séxulo XX)
O átomo teria um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons, que descreveriam órbitas circulares em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A eletrosfera — local onde se situam os elétrons — seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.
Importância: primeira divisão do átomo em regiões.
Curiosidade: O inglês James Chadwick provaria a existência do nêutron, o que lhe rendeu o Nobel da Física em 1934.

O dinamarquês Niels Bohr ainda complementaria os estudos de Rutherford propondo a divisão da eletrosfera em níveis e subníveis de energia. Assim, o elétron possuiria energia quantizada e não a perderia espontaneamente, devendo haver algum tipo de excitação para isso, o que o faria “pular” para um subnível mais externo, ou seja, mais distante do núcleo.

O conteúdo segue com os modelos quânticos de Broglie, Heisenberg e Schrödinger, números quânticos (principal, secundário, magnético e spin), princípio da exclusão de Pauli, regra de Hund, diagrama de Linus-Pauling e camada de valência.

terça-feira, 12 de junho de 2012

Resumo dos modelos atômicos

John Dalton nos deu a Teoria Atômica. Para Dalton, o átomo é a menor partícula da matéria que participa em uma reação química. A estrutura atômica moderna é baseada no experimento de dispersão das partículas alfa de Rutherford. Este experimento provou que o átomo é amplamente vazio e tem um corpo altamente carregado positivamente no centro. Para Rutherford, o átomo é constituído de duas partes: o núcleo e a parte extra nuclear. O átomo é composto por três partículas fundamentais: Prótons (com carga positiva) Nêutrons (partículas neutras) Elétrons (com carga negativa). Os elétrons foram descobertos durante os experimentos do Raio Catodo por J. J. Thomson. Os prótons foram descobertos durante experimentos com Raio Anodo por E. Goldstein e os nêutrons foram descobertos por James Chadwick. Número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. Número de massa pe a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo. Postado por Áquila Suiane

quinta-feira, 7 de junho de 2012

Princípios da Química

Princípio da Dualidade: "A todo elétron em movimento está associada uma onda característica"
Princípio da Incerteza: "Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante"

POR: Elane Barbosa

terça-feira, 8 de maio de 2012

Números quanticos


Existem quatro números quânticos:
  • número quântico principal;
  • número quântico de momento angular ou azimutal(sécundario) ;
  • número quântico magnético
  • número quântico de spin
Estes quatro números quânticos, além de se complementarem, nos permitem fazer uma descrição completa dos elétrons nos átomos, pois eles dizem o nível principal de energia do elétron, o subnível de energia, a orientação espacial da nuvem eletrônica e a orientação do próprio elétron na nuvem. Cada combinação dos quatro números quânticos é única para um elétron.
Os primeiros três números quânticos são usados para descrever orbitais atômicos e a caracterização dos elétrons que neles se encontram. O quarto número quântico, número quântico de spin é utilizado na descrição do comportamento específico de cada elétron. Assim, qualquer par de elétrons pode ter até três números quânticos iguais sendo que, neste caso, necessariamente, o quarto número quântico deverá ser diferente, ou seja, este par de elétrons estará ocupando o mesmo orbital sendo que os elétrons apresentam spins opostos.  Postado por : Isabelle Kathellen

Distribuição Eletronica


Um dos grandes desafios para quem está aprendendo Química se chama distribuição eletrônica. O que vamos apresentar neste contexto pode facilitar em muito seus estudos relacionados à configuração de elétrons proposta pelo cientista Linus Pauling.
O número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é dado através da tabela: Nível de Energia    Camada  Nº Máximo de elétrons
1°                               K                        2
2°                               L                        8
3°                               M                       18
4°                               N                       32
5°                               O                        32
6°                               P                        18
7°                               Q                        8
                                                                   
                                                                                                                                                                                                                             

Regras básicas:

1. O número atômico (Z) do elemento é a quantidade de elétrons a ser distribuída, esse número fica na parte superior do símbolo do elemento.

2. Utilizando o diagrama de Pauling, comece a distribuir os elétrons de cima para baixo, levando em consideração a ordem crescente de energia (orientada pelo sentido das setas).

3. Preencha os subníveis com o nível máximo de elétrons. Se um determinado subnível só comporta 6 elétrons, não ultrapasse essa quantia.

4. Confira o número de elétrons fazendo a soma dos mesmos em cada subnível.

Vamos colocar em prática?
Distribua os elétrons do átomo de ferro (Z=26).

Se o número atômico é 26, significa que no átomo normal de ferro há 26 elétrons. Aplicando o diagrama de Pauling, teremos:

postado por: Isabelle kathellen                                                                                         

Modelos Atômicos
  - Modelo Atômico de Thomson (1898)
Com a descoberta dos prótons e elétrons, Thomson propôs um modelo de átomo no qual os elétrons e os prótons, estariam uniformemente distribuídos, garantindo o equilíbrio elétrico entre as cargas positiva dos prótons e negativa dos elétrons.                                                                                                                    1. Modelo Atômico de Dalton
Em 1808, o professor inglês John Dalton propôs uma explicação da natureza da matéria. A proposta foi baseada em fatos experimentais. Os principais postulados da teoria de Dalton são:
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.
2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”.
3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”.
4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos”.
5. “As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”.
6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”.
A conservação da massa durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e a lei da composição definida (Lei de Proust) passou a ser explicada a partir desse momento, por meio das ideias lançadas por Dalton.
                                                                                        

3. Modelo Atômico de Rutherford
Em 1911, Ernest Rutherford, estudando a trajetória de partículas a (partículas positivas) emitidas pelo elemento radioativo polônio, bombardeou uma fina lâmina de ouro.  Ele observou que:
- a maioria das partículas a atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio em sua trajetória (logo, há uma grande região de vazio, que passou a se chamar eletrosfera);
- algumas partículas sofriam desvio em sua trajetória: haveria uma repulsão das cargas positivas (partículas a) com uma região pequena também positiva (núcleo).
- um número muito pequeno de partículas batiam na lâmina e voltavam (portanto, a região central é pequena e densa, sendo composta portanto, por prótons
                                        postado por: Isabelle kathellen                          

terça-feira, 10 de abril de 2012

Modelos Atômicos : 

*Como identificar os modelos atômicos e seus respectivos donos ???

Modelo de Dalton :
É só lembrar que para ele o átomo é semelhante a uma bola de bilhar.
Modelo de Thomson : 
É só lembrar de um delicioso pudim de passas . 
Modelo de Rutherford  : 
É só você se lembra do sistema solar.O núcleo do átomo é o sol e os elétrons giram em órbita do 
núcleo que nem os planetas . 
ato6m.gif (38449 bytes)
Modelo de Bohr :

É semelhante ao modelo de R utherfor , só que ele quantificou as órbitas na eletrosfera. 

 *Quais desses modelos é mais utilizado atualmente ? 
O Rutherford - Bohr .
Rafael Esdras 

Modelo Atômico de Dalton

Em 1808, o professor inglês John Dalton propôs uma explicação da natureza da matéria. A proposta foi baseada em fatos experimentais. Os principais postulados da teoria de Dalton são:
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.
2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”.
3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”.
4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos”.
5. “As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”.
6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”.
A conservação da massa durante uma reação química (Lei de Lavoisier) e a lei da composição definida (Lei de Proust) passou a ser explicada a partir desse momento, por meio das ideias lançadas por Dalton.
Imagem do modelo atômico de Dalton
 
 


Retirado de Vestibulando Web

Postado por Evelyn Castro *-*

como calcular a massa, o número de prótons, neutrons e elétrons do átomo

os prótons e os neutros estão dispostos no núcleo e os elétrons estão na eletrosfera.

algumas relações podem ser feitas com a massa atômica do elemento (aquela massa encontrada na tabela periódica) como:

Massa atômica = prótons + nêutrons
Prótons = elétrons
massa atômica - prótons = nêutrons
massa atômica - nêutrons = prótons
massa atômica - nêutrons = elétrons

como um elétron vai ter massa desprezível podemos dizer que a massa atômica será somente a soma de prótons + nêutrons






Postado por Evelyn Castro *-*

terça-feira, 3 de abril de 2012

O que é Bioquímica

 Bioquímica

A bioquímica é uma ciência que estuda principalmente a química dos processos biológicos que ocorrem em todos os seres vivos. Os bioquímicos utilizam ferramentas e conceitos da química, particularmente da química orgânica e físico-química, para a elucidação do sistema vivo. É frequentemente confundida com a biologia molecular, a genética e a biofísica, que são áreas de estudo profundamente relacionadas com a bioquímica mas distintas entre si. A bioquímica é voltada principalmente para o estudo da estrutura e função de componentes celulares como proteínas, carboidratos, lipídios, ácidos nucléicos e outras biomoléculas. Recentemente a bioquímica tem se focalizado mais especificamente na química das reações enzimáticas e nas propriedades das proteínas.A bioquímica é a única ciência por si só que nasceu no século XX.

retirado do site : http://www.shvoong.com/exact-sciences/biochemistry/1624284-que-%C3%A9-bioqu%C3%ADmica/#ixzz1r1bGzODW

Por: Áquila Suiane





Curiosidades da Química

Por que os fogos de artifícios são coloridos ?
 
Fogos de artifício são compostos de pólvora, pavio e fogo, onde é arremessada por uma forte carga explosiva por tubos. A base de cores nas quais vemos em comemorações e afins é a mistura de produtos... 


Essa Coloração é produzida pela atuação de dois fenômenos químicos, são eles a incandescência e luminescência.

A incandescência é a luz produzida pelo aquecimento das substâncias. Quando se aquece um metal, por exemplo no caso de uma ferradura ou até mesmo um prego, ele passa a emitir luz.

A luminescência é a luz produzida a partir emissão de energia, na forma de luz, por um elétron excitado, que volta para o nível de energia menos energético de um átomo. Este fenômeno é uma característica de cada elemento químico. Ou seja, átomos de sódio quando aquecido, emitem luz amarela, pela luminescência. Já os átomos de estrôncio e lítio produzem luz vermelha. Os de bário produzem luz verde e assim por diante. Isto pode ser visualizado no teste de chama (ensaio seco).

São este dois fenômenos que nos proporcionam as belezas dos fogos de artifício e por isso uma grande variedade de cores, pela grande variedade de íons, pois cada qual uma cor diferente veja:
Sais de sódio como NaNO3, Na3AlF6 e NaCl – Produzem coloração -AMARELASais de cobre como CuCl e Cu3As2O3Cu(C2H3O2)2- – Produzem coloração -AZULSais de lítio como Li2CO3 - Produzem coloração -Vermelha
Sais de bário como Ba(NO3)2 e BaCl+ – Produzem coloração -VerdeMistura de sais de estrôncio e cobre – Produzem Coloração -LilásMistura de sais de alumínio e magnézio – Produzem coloração -BRANCA e PRATA

Por: Áquila Suiane

 Retirado: Meninas da Química ! :)

Matéria, Substância, Mistura, Corpo, Massa ...

O QUE É MATÉRIA

Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço.
Qualquer coisa que tenha existência física ou real é matéria. Tudo o que existe no universo conhecido manifesta-se como matéria ou energia.
A matéria pode ser líquida, sólida ou gasosa. São exemplos de matéria: papel, madeira, ar, água, pedra
             

SUBSTÂNCIA E MISTURA
Analisando a matéria qualitativamente (qualidade) chamamos a matéria de substância.
Substância – possui uma composição característica, determinada e um conjunto definido de propriedades.
Pode ser simples (formada por só um elemento químico) ou composta (formada por vários elementos químicos).
Exemplos de substância simples: ouro, mercúrio, ferro, zinco.
Exemplos de substância composta: água, açúcar (sacarose), sal de cozinha (cloreto de sódio).
Mistura – são duas ou mais substâncias agrupadas, onde a composição é variável e suas propriedades também.
Exemplo de misturas: sangue, leite, ar, madeira, granito, água com açúcar.

CORPO E OBJETO
Analisando a matéria quantitativamente chamamos a matéria de Corpo.
Corpo - São quantidades limitadas de matéria. Como por exemplo: um bloco de gelo, uma barra de ouro.
Os corpos trabalhados e com certo uso são chamados de objetos. Uma barra de ouro (corpo) pode ser transformada em anel, brinco (objeto).

Massa – medida da quantidade de matéria de um corpo.

FENÔMENOS QUÍMICOS E FÍSICOS
Fenômeno é uma transformação da matéria. Pode ser química ou física.

Fenômeno Químico é uma transformação da matéria com alteração da sua composição.
Exemplos: combustão de um gás, da madeira, formação da ferrugem, eletrólise da água.



Química – é a ciência que estuda os fenômenos químicos. Estuda as diferentes substâncias, suas transformações e como elas interagem e a energia envolvida.
Fenômenos Físicos - é a transformação da matéria sem alteração da sua composição.
Exemplos: reflexão da luz, solidificação da água, ebulição do álcool etílico.

Por: Áquila Suiane



Reações Químicas

REAÇÕES QUÍMICAS
As substâncias podem combinar-se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas.
Reação Química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas moléculas.


No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo de alimentos, a própria digestão destes alimentos no nosso organismo, a combustão nos automóveis, o aparecimento da ferrugem, a fabricação de remédios, etc.


                    



Por: Áquila Suiane