- Modelo Atômico de Thomson (1898)
Com a descoberta dos prótons e elétrons, Thomson propôs um modelo de
átomo no qual os elétrons e os prótons, estariam uniformemente
distribuídos, garantindo o equilíbrio elétrico entre as cargas positiva
dos prótons e negativa dos elétrons. 1. Modelo Atômico de Dalton
Em 1808, o professor inglês John Dalton
propôs uma explicação da natureza da matéria. A proposta foi baseada em
fatos experimentais. Os principais postulados da teoria de Dalton são:
1. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.
2. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”.
3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”.
4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos”.
5. “As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”.
6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”.
A conservação da massa durante uma reação
química (Lei de Lavoisier) e a lei da composição definida (Lei de
Proust) passou a ser explicada a partir desse momento, por meio das
ideias lançadas por Dalton.3. Modelo Atômico de Rutherford
Em 1911, Ernest Rutherford, estudando a trajetória de partículas a
(partículas positivas) emitidas pelo elemento radioativo polônio,
bombardeou uma fina lâmina de ouro. Ele observou que:
- a maioria das partículas a
atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio em sua trajetória
(logo, há uma grande região de vazio, que passou a se chamar
eletrosfera);
- algumas partículas sofriam desvio em sua trajetória: haveria uma repulsão das cargas positivas (partículas a) com uma região pequena também positiva (núcleo).
- um número muito pequeno de partículas
batiam na lâmina e voltavam (portanto, a região central é pequena e
densa, sendo composta portanto, por prótons
postado por: Isabelle kathellen
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